Kamu ingin masuk jurusan saintek? Atau lebih spesifik lagi ingin masuk jurusan seperti kimia murni, pendidikan kimia, atau teknik kimia? Maka, mau tidak mau kamu harus kembali belajar kimia. Apalagi jika kamu ingin lulus masuk kampus melalui ujian mandiri. Sebab dalam tes kemampuan akademik (TKA) ujian mandiri, materi kimia akan selalu dipertanyakan. 

Materi TKA kimia ada berbagai macam, mulai dari ikatan kimia dan teori kimia secara umum, hingga pembahasan mengenai minyak bumi dan hidrokarbon. Dalam pembahasan kali ini, penulis akan membahas mengenai salah satu tipe soal kimia di TKA yaitu soal stoikiometri. 

Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari kuantitas atau jumlah suatu zat yang ada dalam sebuah reaksi kimia. Biasanya dalam soal-soal stoikiometri, kamu akan diminta untuk menghitung jumlah zat tertentu dalam sebuah reaksi kimia sebelum maupun sesudah ada perubahan. 

Untuk mengerjakan soal stoikiometri ini, kamu harus bisa menulis persamaan reaksi dan menyetarakannya, mencari jumlah zat, mengkonversi jumlah zat yang diketahui dari satuan mol ke dalam satuan massa, volume, jumlah molekul dan molaritas. Selain itu, tentu saja kamu juga harus hafal rumus-rumus kimia dasar untuk menghitung hasil reaksi ini. 

Dalam UTBK SBMPTN yang telah lalu, soal stoikiometri adalah salah satu materi yang diujikan dalam tes. Oleh karena itu, akan lebih baik jika kamu mempelajari soal ini dari UTBK. Berikut ini contoh soal UTBK stoikiometri yang bisa kamu pelajari di rumah dan pembahasannya:

10+ Contoh Soal Stoikiometri Kimia UTBK dan Pembahasannya

1. Soal 1

Pertanyaan

Hanif memiliki 40 mL larutan 𝐻2𝑆𝑂4 6M. Kemudian Hanif ingin merubah konsentrasi larutan 

𝐻2𝑆𝑂4 menjadi 4 M. Maka Hanif perlu menambahkan air sebanyak…

Pilihan Jawaban

1. 20
2. 30
3. 40
4. 50
5. 60

Jawaban : A

Pembahasan

𝑉1 𝑥 𝑀1 = 𝑉2 𝑥 𝑀2​

40 x 6 = 𝑉2 x 4

𝑉2 = 60 mL

Karena volume awal adalah 40 mL, maka agar larutan menjadi 60 mL Hanif hanya perlu menambahkan air sebanyak 20 mL.

Air yang perlu ditambahkan sebanyak = 

𝑉2  − 𝑉1 = 60−40 = 20

2. Soal 2

Pertanyaan

Sebanyak a gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida dengan reaksi:

FeS + 2HCl → 𝐹𝑒𝐶_𝑙2 + 𝐻₂𝑆. Pada akhir reaksi diperoleh 10 liter gas 𝐻₂𝑆. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas 𝐻₂𝑆 bervolume 40 liter maka nilai a adalah…

Pilihan Jawaban

1. 22 gram
2. 44 gram
3. 66 gram
4. 88 gram
5. 121 gram

Jawaban : A

Pembahasan

𝐹𝑒𝑆 + 2𝐻𝐶𝑙→ 𝐹𝑒𝐶𝑙₂ + 𝐻₂𝑆

1 mol gas 𝐻₂𝑆 = 40 liter, maka 10 liter 𝐻₂𝑆 adalah 1040 mol = 0,25 mol

Mol FeS ~ Mol 𝐻₂𝑆

Sehingga mol FeS = 0,25 mol

Jadi, massa FeS = mol x Mr = 0,25 x 88 = 22 gram

3. Soal 3

Pertanyaan

Pada reaksi kesetimbangan :

𝑃𝐶𝑙_{5 (𝑔)} ↔ 𝑃𝐶𝑙_{3 (𝑔)} + 𝐻𝐶𝑙 _(𝑔)

Jika suhu 57°C mempunyai nilai Kc = 0,5. Maka nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah.. (R= 0,082)

Pilihan Jawaban

1. 28,50
2. 9, 348
3. 4, 674
4. 24,60
5. 13,53

Jawaban : E

Pembahasan

𝑃𝐶𝑙_{5 (𝑔)} ↔ 𝑃𝐶𝑙_{3 (𝑔)} + 𝐻𝐶𝑙 _(𝑔)

Diketahui: 

Kc = 0,5

T = 57 + 273 = 330

Kp = Kc (RT) ^Δn

= 0,5 (0,082 x 330)

= 0,5 x 27,06

= 13,53

4. Soal 4

Pertanyaan

Krisna memiliki tabung yang terdapat suatu larutan kemudian terjadi reaksi sebagai berikut:

2𝐴𝑔 (𝑠) + 𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂ (𝑎𝑞) → 𝑍𝑛 (𝑠) + 𝐴𝑔₂𝑂 (𝑠) + 𝐻₂𝑂 _(𝑙)​

Pada reaksi tersebut, digunakan 0,05 mol logam perak dan 150 mL larutan 

𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂ yang diperoleh dari hasil pengenceran 30 mL larutan 

𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂ 1,0 M. Maka, jumlah pada 𝐻₂𝑂 yang dihasilkan dalam reaksi stoikiometri setara untuk 0,05 mol 𝐴𝑔 (𝑠) yaitu…

Pilihan Jawaban

1. 5 mmol
2. 10 mmol
3. 15 mmol
4. 20 mmol
5. 25 mmol

Jawaban : E

Pembahasan

Dari reaksi didapat: 

mol Ag : mol 𝐻₂O = 2 : 1

0,05 : mol 𝐻₂O = 2 : 1 ​

mol 𝐻₂O = 0,052 = 0,025 = 25 mmol

5. Soal 5

Pertanyaan

Berdasarkan reaksi dibawah ini:

𝑁₂𝑂_{5 (𝑔)} → 𝑁𝑂_{2 (𝑔)} + 𝑂_{2 (𝑔)}, merupakan reaksi yang belum setara.

Perbandingan laju penguraian gas 

𝑁₂𝑂₅ terhadap laju pembentukan gas 𝑂₂​ yaitu…

Pilihan Jawaban

1. 1:1
2. 2:1
3. 2:7
4. 1:2
5. 1:3

Jawaban : B

Pembahasan

Setarakan persamaan reaksi

2𝑁₂𝑂₅ → 4𝑁𝑂₂ + 𝑂_2, Sehingga, perbandingan laju reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi, maka

𝑣 𝑁₂𝑂₅𝑣 𝑂₂ = 21 = 2 : 1

6. Soal 6

Pertanyaan

Reaksi dibawah ini merupakan reaksi yang belum setara 

𝐻₂𝑆 _(𝑔) + 𝑂_{2 (𝑔)}​→ 𝑆𝑂_{2 (𝑔)} + 𝐻₂𝑂 _(𝑙)​

Jika pada saat tertentu laju reaksi pembentukan gas 

𝑆𝑂₂ adalah 8 mol 𝐿⁻¹𝑠⁻¹, maka laju pengurangan gas oksigen yaitu…

Pilihan Jawaban

1. 10 mol 𝐿−¹𝑠⁻¹
2. 11 mol 𝐿−¹𝑠⁻¹
3. 12 mol 𝐿−¹𝑠⁻¹
4. 13 mol 𝐿−¹𝑠⁻¹
5. 14 mol 𝐿−¹𝑠⁻¹

Jawaban : C

Pembahasan

Jika diketahui:

𝑣 𝑆𝑂2 = 8 𝑚𝑜𝑙  𝐿−¹𝑠⁻¹

2𝐻₂𝑆 + 3𝑂₂→ 2𝑆𝑂₂ + 2𝐻₂𝑂 

32 𝑥 8

2

3

​Laju pengurangan 

𝑂2 = 32 𝑥 8 = 12 𝑚𝑜𝑙 𝐿−¹𝑠⁻¹

7. Soal 7

Pertanyaan

Pada suatu percobaan dilakukan dengan reaksi berikut:

2𝐻𝑁𝑂_{3 (𝑎𝑞)} + 3𝐻₂𝑆 _(𝑔)   → 3𝑆 (𝑠) + 2𝑁𝑂 (𝑔) + 4𝐻₂𝑂 _(𝑙)​

Pada percobaan tersebut digunakan 40 mmol gas 𝐻₂𝑆 dan 120 mL larutan 𝐻𝑁𝑂₃ 0,2 M yang diperoleh dari pengenceran larutan 𝐻𝑁𝑂₃ yang lebih pekat. Jika salah satu reaktan habis bereaksi, massa maksimum belerang (Ar = 32) yang dihasilkan yaitu….

Pilihan Jawaban

1. 0,950 g
2. 0,955 g
3. 0,960 g
4. 0,965 g
5. 0,970 g

Jawaban : C

Pembahasan

Mol 𝐻𝑁𝑂₃ = 20 mmol; Mol 𝐻₂𝑆 = 40 mmol.

Dari hasil mol/koefisien 𝐻𝑁𝑂₃, adalah pereaksi pembatas (hasil yang lebih kecil)

Dari perbandingan koefisien:

Mol 𝐻𝑁𝑂₃Koefisien 𝐻𝑁𝑂₃ =Mol SKoefisien S = 202 =Mol S3 → mol S = 30 mmol

Maka, massa S: 

massa S = mol S . Ar S

massa S = 30 x 32 = 960 mg = 0,96 g

8. Soal 8

Pertanyaan

Krisna memiliki tabung yang terdapat suatu larutan kemudian terjadi reaksi sebagai berikut:

2𝐴𝑔 (𝑠) + 𝑍𝑛(𝑂𝐻)_{2 (𝑎𝑞)}   → 𝑍𝑛 (𝑠) + 𝐴𝑔₂𝑂 _(𝑠) + 𝐻₂𝑂 _(𝑙)

Pada reaksi tersebut, digunakan 0,05 mol logam perak dan 150 mL larutan 𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂ yang diperoleh dari hasil pengenceran 30 mL larutan 𝑍𝑛(𝑂𝐻)₂ 1,0 M. Jika reaksi berlangsung stoikiometri dan sempurna, massa Zn (Ar Zn = 65,4) yang terbentuk dalam reaksi di atas yaitu…

Pilihan Jawaban

1. 1.625 mg
2. 1.635 mg
3. 1.640 mg
4. 1.645 mg
5. 1.650 mg

Jawaban : B

Pembahasan

Dari reaksi didapat: 

mol Ag : mol 𝐻₂𝑂 = 2 : 1

0,05 : mol 𝐻₂𝑂 = 2 : 1 

mol 𝐻₂𝑂 = 0,052 = 0,025 = 25 mmol

Massa Zn:

massa Zn = mol . Ar

massa Zn = 25 x 65,4

massa Zn = 1.635 mg

9. Soal 9

Pertanyaan

Fraksi mol CO dalam campuran gas CO dan gas 𝐶𝑂₂ yaitu 0,80. Jika dalam wadah 1 L dengan suhu 400K, kemudian campuran gas tersebut memiliki tekanan sebesar 16,4 atm, maka, jumlah CO dalam campuran gas tersebut adalah … 

(𝑅 = 0,082 𝐿.𝑎𝑡𝑚.𝑚𝑜𝑙⁻¹.𝐾⁻¹)

(R = 0,082 L.atm.mol

Pilihan Jawaban

1. 0,6 mol
2. 0,5 mol
3. 0,4 mol
4. 0,3 mol
5. 0,2 mol

Jawaban : C

Pembahasan

Xco = 0,80.

Dengan menggunakan rumus  persamaan gas ideal maka penyelesaian yang tepat adalah:

P x V = n x R x T

16,4 x 1 = n x 0,082 x 400

n = 16,40,082 x 400

n =16,432,8

n = 0,5 mol (mol total campuran)

Maka jumlah mol CO dalam campuran adalah: 

mol CO = fraksi CO x n total

mol CO = 0,80 x 0,5 = 0,4 mol

10. Soal 10

Pertanyaan

Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut. 

3NaBH₄+4BF₃ →3NaBF₄+2B₂H₆

Suatu bahan yang mengandung 80% massa 𝑁𝑎𝐵𝐻₄(Mr=38) digunakan dalam reaksi ini. Massa bahan tersebut yang diperlukan untuk menghasilkan 0,40 mol 𝐵₂𝐻₆ adalah:

Pilihan Jawaban

1. 28,5 gram
2. 22,8 gram
3. 38,0 gram
4. 11,4 gram
5. 57,0 gram

Jawaban : A

Pembahasan:

Diketahui:

Mol 𝐵₂𝐻₆ = 0,4

Mr 𝑁𝑎𝐵𝐻₄= 38

Ditanya: Massa bahan =…?

Penyelesaian:

Reaksi pada soal sudah setara, sehingga kamu tidak perlu menyetarakannya kembali.

3NaBH₄+4BF₃ →3NaBF₄+2B₂H₆

Oleh karena pada reaksi setara perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol, maka:

mol 

𝑁𝑎𝐵𝐻₄​ = 32 x 0,4 0,6

Dengan nilai tersebut maka, massa 𝑁𝑎𝐵𝐻₄​ dalam reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

g = mol x Mr = 0,6 x 38 = 22,8 gram

Sehingga massa bahan yang digunakan yaitu:

22,8 gram = 80% x massa bahan

Massa bahan = 22,880% =22,80,08 = 28,5 gram

Kerjakan Soal Lainnya di Skuling!

Bagaimana? Sudah puas mengerjakan berbagai soal di atas? Jika belum, kamu bisa mengerjakan ribuan soal kimia dan materi UTBK lainnya di aplikasi Skuling secara gratis! Eits, tidak hanya soalnya saja. Di aplikasi Skuling juga sudah ada pembahasan masing-masing soal yang bisa kamu diskusikan dengan teman belajarmu. 

Kamu juga bisa subscribe blog Skuling untuk mengetahui informasi lebih lanjut soal dunia perkuliahan, beasiswa hingga tips and trick mempersiapkan UTBK dan ujian mandiri. Jadi, tunggu apa lagi?! Download Skuling sekarang juga, gratis!